命題學(xué)院(蓋章)：化學(xué)化工與環(huán)境學(xué)院
考試科目名稱(chēng)：無(wú)機化學(xué)
科目說(shuō)明：(考試用具要求)需要計算器
一、考試基本要求
本考試大綱適用于報考閩南師范大學(xué)無(wú)機化學(xué)專(zhuān)業(yè)和學(xué)科教學(xué)(化學(xué))的碩士研究生入學(xué)考試。要求考生全面系統地掌握無(wú)機化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計算，并能很好地解釋無(wú)機化學(xué)中的一些現象和事實(shí)，具備較強的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
二、考試內容和考試要求
I.物質(zhì)結構基礎
1.原子結構
• 熟悉四個(gè)量子數的名稱(chēng)、符號、取值和意義;熟悉s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間的伸展方向;
• 掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布，并能確定它們在周期表中的位置;
• 掌握周期表元素的分區、結構特征;熟悉原子半徑、電離能、電子親和能和電負性的變化規律。
2.化學(xué)鍵與分子結構
• 掌握離子鍵的形成與特點(diǎn)，離子的特征，晶格能，共價(jià)鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn)，鍵參數與分子的性質(zhì);
• 熟悉雜化軌道類(lèi)型(sp，sp2，sp3，sp3d，sp3d2等)與分子或多原子離子構型的關(guān)系;
• 了解價(jià)層電子對互斥理論的要點(diǎn)以及用該理論推測簡(jiǎn)單分子或多原子離子的幾何構型的方法;
• 了解分子軌道的概念及熟悉第二周期元素同核雙原子分子的能級圖;
• 了解晶體的四種基本類(lèi)型、特征和組成晶體的微粒間的作用力及物理特性;
• 了解離子極化、分子間力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
3.配位化合物
• 了解配合物的定義、組成和命名;
• 熟悉配合物的價(jià)健理論，掌握配合物幾何結構與中心離子雜化軌道之間的關(guān)系，了解內軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價(jià)電子排布與配離子穩定性、磁性的關(guān)系;
• 了解晶體場(chǎng)理論，八面體場(chǎng)中d電子的分布和高、低自旋的概念，推測配合物的穩定性、磁性及配合物的顏色與d-d躍遷的關(guān)系。
II.化學(xué)反應原理
4.氣體
• 掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應用;
• 掌握混合氣體中組分氣體分壓的概念和分壓定律。
5.化學(xué)熱力學(xué)初步
• 掌握熱力學(xué)基本概念、熱力學(xué)第一定律;
• 掌握熱化學(xué)方程式、反應焓變、Hess定律及有關(guān)計算;
• 熟悉焓與摩爾焓變、標準摩爾生成焓(DfHmy)、標準摩爾熵(Smy)、標準摩爾生成Gibbs函數(DfGmy)的概念;掌握反應的標準摩爾熵變(DrSmy)和反應的摩爾Gibbs函數變(DrGmy)的簡(jiǎn)單計算;了解DrGm 與DrHm 和DrSm的關(guān)系，初步學(xué)會(huì )用DrGm和DrGmy判斷反應進(jìn)行的方向和程度。
6.化學(xué)反應速率
• 了解質(zhì)量作用定律和阿侖尼烏斯公式以及反應級數的概念;
• 能用活化能和活化分子的概念說(shuō)明濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。
7.化學(xué)平衡
• 熟悉化學(xué)平衡的概念，標準平衡常數和平衡組成的計算。
• 掌握標準平衡常數與標準Gibbs函數變的關(guān)系、化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其相關(guān)計算。
8.電解質(zhì)溶液
• 了解酸堿質(zhì)子理論的基本概念;
• 掌握弱酸、弱堿的解離平衡、鹽類(lèi)水解、同離子效應和緩沖溶液的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算;
• 掌握溶度積規則，能用溶度積規則判斷沉淀的生成和溶解;
• 掌握配合物的生成反應和配位平衡;
• 掌握多重平衡原理，并能進(jìn)行相關(guān)計算。
9.氧化還原反應
• 熟悉氧化還原反應的基本概念，能熟練地配平氧化還原反應方程式;
• 了解原電池及其電動(dòng)勢的概念、原電池的組成和表示方法;
掌握電極電勢的概念及其影響因素和應用、Nernst方程式及其有關(guān)計算、原電池電動(dòng)勢與反應吉布斯自由能變的關(guān)系。
三、考試基本題型和分值
總分150分，題型有選擇題、填空題、問(wèn)答題、計算題等。分值如下：選擇題(60分)，填空題(30分)，問(wèn)答題(30分)，計算題(30分)
