考試科目名稱(chēng)：大學(xué)化學(xué)

考試內容和范圍：

(1)化學(xué)反應的能量關(guān)系：熱力學(xué)基本概念，熱力學(xué)第一定律，功與過(guò)程，焓，熱容，化學(xué)反應的熱效應—等壓熱效應與等容熱效應，反應進(jìn)度。 標準反應摩爾焓變，Hess定律，標準摩爾生成焓，標準摩爾燃燒焓，反應焓變與溫度的關(guān)系—Kirchhoff定律。燃燒焓的測定技術(shù)及相關(guān)原理。熱力學(xué)第二定律，熵的概念，熵增加原理，簡(jiǎn)單狀態(tài)變化、相變化和化學(xué)變化熵變的計算。Gibbs函數判據，化學(xué)反應變化的方向與平衡條件。(2)化學(xué)平衡：標準平衡常數的理論計算、標準平衡常數的幾種表示方法、標準平衡常數的表達式使用中的若干問(wèn)題;濃度、壓力、溫度、惰性氣體對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響;平衡移動(dòng)原理;平衡常數的計算。酸堿質(zhì)子理論;溶液的酸堿性;電解質(zhì)的解離平衡;同離子效應;緩沖溶液;溶解沉淀平衡。(3)氧化還原反應與電化學(xué)基礎：氧化還原的基本概念;氧化還原反應配平的方法;氧化還原反應和電極電勢;可逆電池電動(dòng)勢與吉布斯自由能變化的關(guān)系、可逆電池電動(dòng)勢E與參加反應各組分活度的關(guān)系、?rSm和?rHm與電動(dòng)勢的關(guān)系。標準電極電勢;標準電極電勢表及其應用;比較氧化劑試還原劑的相對強弱、判斷標準狀態(tài)下反應自發(fā)進(jìn)行的方向，利用標準電極電勢求平衡常數;影響標準電極電勢的因素;能斯特方程和有關(guān)的計算及其應用;電極電勢的應用。(4)物質(zhì)結構基礎：原子結構的Bohr理論;原子軌道與電子云的涵義;多電子原子結構;多電子原子軌道能級圖及核外電子排布;原子半徑，電離勢，電子親和勢，電負性的涵義及其周期性變化規律。分子結構的Lewis理論;化學(xué)鍵;鍵的離解能，鍵長(cháng)，鍵能，鍵角及鍵的極性的涵義。共價(jià)鍵的價(jià)鍵理論;共價(jià)鍵的類(lèi)型;明確σ鍵與π鍵的區別，價(jià)鍵理論，雜化軌道理論，原子軌道雜化的涵義,雜化軌道的幾種主要類(lèi)型及其對分子幾何構型的影響。分子軌道理論，價(jià)層電子對互斥理論的基本內容及其用，雙原子分子的分子軌道能級圖和電子在分子軌道中的分布;鍵參數。形成氫鍵的條件及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。固體結構和類(lèi)型;晶體的類(lèi)型、特征和組成晶體的微粒間的作用力;金屬晶體及金屬鍵理論;離子晶體;離子鍵的基本含義，理解晶格能的含義。金屬鍵的電子氣理論和能帶理論，掌握金屬晶體的堆積方式。離子極化，極化力與變形性的概念,了解其影響因素與初步應用。分子晶體的分子間相互作用力和氫鍵;層狀晶體。

參考書(shū)目：

[1] 浙江大學(xué)普通化學(xué)教研組編寫(xiě).《普通化學(xué)原理》(第七版)，高等教育出版社，2019年。

[2] 曾正權、甘孟瑜、張云懷等主編，《大學(xué)化學(xué)》(第4版)，重慶大學(xué)出版社，2014年。