學(xué)院名稱(chēng)：014 化學(xué)與環(huán)境科學(xué)學(xué)院

專(zhuān)業(yè)代碼及名稱(chēng)：070300 化學(xué)

科目代碼及名稱(chēng)：717 無(wú)機化學(xué)

考試大綱：

本《無(wú)機化學(xué)》考試大綱適合于報考內蒙古師范大學(xué)化學(xué)類(lèi)專(zhuān)業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試?！稛o(wú)機化學(xué)》是大學(xué)本科化學(xué)專(zhuān)業(yè)的一門(mén)重要基礎理論課。通過(guò)本課程的學(xué)習需要牢固掌握無(wú)機化學(xué)的基本理論、基本知識、無(wú)機元素化學(xué)的主要性質(zhì)以及無(wú)機物的制備方法，能夠應用無(wú)機化學(xué)的基本原理分析和解決一般無(wú)機化學(xué)問(wèn)題的能力。無(wú)機化學(xué)課程的內容主要包括元素周期律、原子結構、物質(zhì)結構、化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)和酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡等理論知識以及堿金屬和堿土金屬元素、硼族、碳族、氮族、氧族、鹵素等非金屬元素、銅族和鋅族、鈦、釩、鉻、錳、鐵等金屬元素的基本知識，利用無(wú)機化學(xué)原理解釋元素化合物的性質(zhì)及結構等內容。

一、考試內容及要求

(一)化學(xué)基礎知識

掌握理想氣體狀態(tài)方程的應用和相關(guān)計算;理解道爾頓分壓定律和氣體擴散定律的要點(diǎn)，熟練掌握有關(guān)計算;掌握溶液濃度的各種表示方法，能夠熟練進(jìn)行各種濃度之間的換算;掌握稀溶液依數性的應用及計算。

(二)化學(xué)熱力學(xué)基礎

掌握熱力學(xué)相關(guān)基本概念;理解熱力學(xué)第一定律、第二定律和第三定律的基本內容;了解熱力學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數的概念及物理意義;掌握化學(xué)反應的標準摩爾焓變的各種計算方法，以及化學(xué)反應的標準摩爾熵變和標準摩爾吉布斯自由能變的計算方法;能夠靈活運用蓋斯定律討論和計算化學(xué)反應的熱效應，并掌握這些反應之間的關(guān)系;理解生成熱、燃燒熱與反應熱的關(guān)系;學(xué)會(huì )用∆G 來(lái)判斷化學(xué)反應的方向，掌握化學(xué)反應自發(fā)進(jìn)行的條件;掌握溫度對∆G 的影響，重點(diǎn)掌握各溫度條件下∆G 的計算以及熱力學(xué)分解溫度的計算;理解范托夫等溫方程，掌握壓力和濃度對∆G 的影響以及非標態(tài)∆G 的計算。

(三)化學(xué)反應速率

了解化學(xué)反應速率的概念以及實(shí)驗測定方法;掌握反應速率與反應物濃度的關(guān)系，理解速率常數和反應級數的概念及意義;能夠 運用質(zhì)量作用定律和實(shí)驗數據建立確定基元反應和非基元反應的 速率方程;掌握反應物濃度與時(shí)間的關(guān)系以及半衰期的概念;掌握 溫度對反應速率影響，能熟練運用阿侖尼烏斯公式計算活化能和速 率常數;了解反應機理、碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論的要點(diǎn)和催化劑、 催化反應的相關(guān)知識。

(四)化學(xué)平衡

掌握可逆反應和化學(xué)平衡的概念及特征。能夠掌握各種不同類(lèi)型反應的平衡常數表達式及多重平衡規則;能利用標準平衡常數進(jìn)行有 關(guān)化學(xué)平衡的計算，掌握反應物和產(chǎn)物之間的定量關(guān)系;掌握標準平 衡常數和標準吉布斯自由能變之間的關(guān)系，以及幾種熱力學(xué)數據之間 的聯(lián)系;掌握勒沙特列原理對化學(xué)平衡移動(dòng)定性判斷的依據，能夠定 量討論濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

(五)原子結構與元素周期律

了解氫原子光譜和玻爾理論，建立定態(tài)、激發(fā)態(tài)、量子數和電子躍遷等概念，了解核外電子運動(dòng)的特殊性—波粒二象性;掌握描述核 外電子運動(dòng)狀態(tài)的能層、能級、軌道、自旋等概念，了解微觀(guān)粒子運 動(dòng)的不確定原理;重點(diǎn)掌握四個(gè)量子數的物理意義及量子化條件，學(xué) 會(huì )推算核外電子可能的運動(dòng)狀態(tài)數;理解波函數角度分布圖，電子云 角度分布圖和電子云徑向分布圖的意義;熟練運用不相容原理、能量 最低原理和洪特規則按照原子軌道能級圖寫(xiě)出一般元素的原子核外 電子排布式和價(jià)電子構型;理解原子結構和元素周期表的關(guān)系，掌握 各族元素價(jià)電子構型的特征，建立元素價(jià)電子構型與元素所在周期、 族、區之間的聯(lián)系;掌握元素的基本性質(zhì)原子半徑、電離能、電子親 和能、電負性的物理意義及其周期性變化規律。

(六)分子結構和共價(jià)鍵理論

熟練掌握共價(jià)鍵理論、價(jià)層電子對互斥理論和雜化軌道理論的基 本要點(diǎn)，學(xué)會(huì )分析分子的成鍵特征、結構和中心原子的雜化類(lèi)型;要 掌握分子軌道理論的基本要點(diǎn)，學(xué)會(huì )用該理論處理第一、第二周期同 核雙原子分子及簡(jiǎn)單的異核雙原子分子，掌握鍵級的計算及其對化合 物鍵型、穩定性的影響。

(七)晶體結構

掌握離子鍵的特征及晶格能的計算方法;學(xué)會(huì )劃分離子的電子構型，掌握離子電荷和離子半徑對晶格能的影響;了解金屬鍵理論和金 屬晶體的緊密堆積結構;掌握分子間作用力，會(huì )判斷分子的極性和分 子之間作用力的種類(lèi)，掌握氫鍵的形成和特征;

(八)酸堿解離平衡

重點(diǎn)掌握酸堿質(zhì)子論和電子理論，了解強電解質(zhì)理論，理解離子氛、活度、離子強度等概念;掌握溶液酸度的概念和 pH 的意義，了 解拉平效應和區分效應，能應用化學(xué)平衡原理分析弱電解質(zhì)的解離平 衡;掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡和多元弱酸、弱堿分級解離平衡 的計算;理解同離子效應和鹽效應對解離平衡的影響，熟練掌握有關(guān) 離子濃度的計算;掌握緩沖作用原理以及緩沖溶液的組成和性質(zhì)，熟 練掌握緩沖溶液 pH 值的計算以及配制一定 pH 值的緩沖溶液的要領(lǐng); 掌握各種鹽類(lèi)水解平衡的情況、pH 值的計算以及影響鹽類(lèi)水解的因素。

(九)沉淀溶解平衡

熟練掌握沉淀溶解平衡，理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的特點(diǎn)，掌握 Kspθ的意義;掌握溶度積原理，能夠利用溶度積規則判斷沉淀 的生成與溶解，以及鹽效應、同離子效應對溶解度的影響;掌握溶度 積與溶解度之間的關(guān)系，特別是沉淀的生成、溶解和轉化的條件及相關(guān)計算。

(十)氧化還原反應

理解氧化還原反應的基本概念，并能熟練掌握電池符號的表示方法; 了解電極電勢的由來(lái)，掌握原電池中電極電勢與電池電動(dòng)勢的關(guān)系，學(xué)會(huì )由電極電勢判斷氧化劑或還原劑的強弱以及氧化還原反應進(jìn)行 的方向;熟練掌握配平氧化還原反應式的方法，特別是離子電子法; 重點(diǎn)掌握能斯特(Nernst)方程及其有關(guān)的計算與應用，熟悉原電池 電動(dòng)勢與吉布斯自由能、平衡常數之間的關(guān)系;能判斷電極電勢的變 化趨勢，學(xué)會(huì )使用 pH-電勢圖、元素電勢圖和自由能-氧化態(tài)圖;了 解各種實(shí)用電池以及電解池與原電池的區別。

(十一)配位化學(xué)基礎

掌握配位化合物的組成、定義、結構和命名方法;了解配位化合物異構現象——結構異構和立體異構;理解價(jià)鍵理論和晶體場(chǎng)理論的 主要論點(diǎn)，并能熟練運用價(jià)鍵理論解釋配合物的雜化類(lèi)型和空間構 型;掌握影響配位化合物的穩定性因素，特別是軟硬酸堿理論、螯合 效應、中心與配體的關(guān)系等因素對配位化合物穩定性的影響;理解配 位解離平衡和配合物穩定常數的意義，并熟練掌握相關(guān)計算。

(十二)堿金屬堿土金屬

掌握堿金屬和堿土金屬單質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備和用途;了解焰色反應和部分離子焰色反應的特征顏色;掌握堿金屬、堿土金屬氧化 物、過(guò)氧化物、超氧化物和臭氧化物的制備、性質(zhì)和用途，以及堿金 屬、堿土金屬氫氧化物的堿性、溶解性規律;掌握堿金屬、堿土金屬 鹽類(lèi)的溶解性、熱穩定性規律以及它們的重要性質(zhì);了解鋰的特殊性 及對角關(guān)系——鋰和鎂的相似性。

(十三)硼族元素

了解硼族元素的通性以及硼單質(zhì)的結構、性質(zhì)、制備和用途;掌握硼的氫化物、含氧化合物、鹵化物的制備、性質(zhì)和結構，重點(diǎn)掌握 缺電子化合物的性質(zhì)特征以及乙硼烷的結構、多中心鍵，特別是氫橋 鍵的特點(diǎn);了解鋁元素及其化合物的制備、結構、性質(zhì)、用途和鈹與 鋁的相似性;掌握惰性電子對效應對主族金屬元素性質(zhì)的影響;

(十四)碳族元素

了解碳族元素的通性、碳的同素異形體和單質(zhì)的性質(zhì);掌握碳的氧化物和碳酸及其鹽的制備、結構、性質(zhì)和用途;掌握硅單質(zhì)、硅烷和硅的鹵化物的制備、結構、性質(zhì)和用途以及硅酸及其鹽的制備和性 質(zhì);了解硅酸鹽和分子篩的結構、用途;掌握錫和鉛單質(zhì)及其化合物 的性質(zhì)以及本族元素性質(zhì)的遞變規律;

(十五)氮族元素

了解氮族元素的通性、氮和磷的成鍵特征及其單質(zhì)的性質(zhì);掌握氮的氫化物的結構、性質(zhì)、制備和用途，重點(diǎn)掌握其酸堿性和還原性 的遞變規律以及銨鹽的熱分解;掌握氧化物、含氧酸及其鹽的結構、 性質(zhì)、制備和用途，重點(diǎn)掌握硝酸鹽的熱分解和硝酸鹽與亞硝酸鹽的 鑒別;掌握磷氫化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結構、性質(zhì)、制備和 用途;了解磷的鹵化物和硫化物的性質(zhì)以及砷分族元素及其化合物性 質(zhì)的遞變規律，含氧酸鹽的熱穩定性。

(十六)氧族元素

了解氧族元素的通性及氧、硫的成鍵特征;掌握氧氣、臭氧的制備、性質(zhì)和用途;掌握氧化物的鍵型、結構、制備、性質(zhì)和過(guò)氧化氫 的工業(yè)制備方法、結構、性質(zhì)和用途;掌握硫化氫、硫化物、硫的不 同氧化態(tài)含氧酸及其鹽的性質(zhì);了解硫含氧酸的衍生物、鹵化物的制 備和性質(zhì)以及硒、碲單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。

(十七)鹵素

掌握鹵素的性質(zhì)、結構和用途，特別是鹵素單質(zhì)的提取與制備;掌握鹵化氫基本性質(zhì)、結構、制備和用途，特別是氫鹵酸的制備和酸 性、還原性、熱穩定性遞變規律及成因;掌握金屬鹵化物的制備、性 質(zhì)、熔沸點(diǎn)和溶解性的遞變規律;掌握鹵素含氧酸及其鹽的制備、結 構、性質(zhì)和用途，重點(diǎn)是掌握氯的含氧酸的酸性、熱穩定性及氧化性 遞變規律及影響因素。

(十八)氫和稀有氣體

掌握氫的成鍵方式，氫氣的制備與性質(zhì)以及氫化物的種類(lèi)、制備和性質(zhì);了解稀有氣體及其化合物的性質(zhì)和用途;重點(diǎn)掌握價(jià)電子互 斥理論對稀有氣體化合物結構的判斷。

(十九)銅副族元素和鋅副族元素

掌握銅族和鋅族元素單質(zhì)的提取、性質(zhì)與用途;重點(diǎn)掌握銅、銀、鋅、 鎘、汞的氧化物、氫氧化物、重要鹽類(lèi)以及配合物的制備與性質(zhì)，以 及 Cu( I )和 Cu( II )、Hg( I )和 Hg( II )之間的相互轉化。

(二十)鈦副族元素和釩副族元素

了解鈦副族和釩副族單質(zhì)的性質(zhì)、制備和用途;簡(jiǎn)單掌握鈦的氧化物、鹵化物、鈦酸、偏鈦酸及其鹽的性質(zhì)，以及釩的氧化物、鹵化 物、含氧酸鹽的性質(zhì);

(二十一)鉻副族元素和錳副族元素

掌握鉻單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽以及配合物的制備和性質(zhì);重點(diǎn)掌握鉻的含氧酸及其鹽的制備及性質(zhì)和錳單質(zhì)及 Mn( II )、 Mn(IV )、Mn(VI)和 Mn( VII )的化合物的制備、性質(zhì)。

(二十二)鐵系元素

掌握鐵系元素單質(zhì)的性質(zhì)、冶煉和用途;重點(diǎn)掌握 Fe(Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni(Ⅱ)的重要化合物的性質(zhì)、制備、用途及其典型反應， 以及這些化合物的溶解性、氧化還原性和水解性及其變化規律;掌握 鐵、鈷、鎳的配合物的制備、性質(zhì)和用途;重點(diǎn)掌握過(guò)渡元素小節的內容。

(二十三)鑭系元素

了解鑭系的通性以及我國稀土元素的概況;掌握鑭系收縮的實(shí)質(zhì)及其結果。

二、說(shuō)明

主要題型可能有：選擇題、填空題、判斷題、完成反應方程式、制 備題、簡(jiǎn)答題、計算題等。